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2015年高考福建化学真题

2015-06-10
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①PH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=     mol·L-1.

②某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S,当溶液PH=      时,Mn2+开始沉淀。[已知:Ksp(MnS)=2.8×10-23]

(3) 25℃,两种酸的电离平衡常数如右表。

  Ka1 Ka2
H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-4
H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11

     ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=                。

②0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为             

③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为             

24.(15分)

无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为          

(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:

2015福建省高考理综(化学部分)卷文档版(无答案)-2015年福建普通高等学校招生统一考试化学试题word版

已知:

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3

FeCl2

沸点/℃

57.6

180(升华)

300(升华)

1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是    (只要求写出一种)。

②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是    。

③已知:

Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)  ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1

2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)      ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为                

④ 步骤Ⅲ的经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为    

⑤ 结合流程及相关数据分析,步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是               。[page]

25.(15分)

某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水

利用右图所示的实验装置进行实验。

2015福建省高考理综(化学部分)卷文档版(无答案)-2015年福建普通高等学校招生统一考试化学试题word版

(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

(2)若对调B和C装置的位置,_____(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二  氯酸钾与碘化钾反应的探究

(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响,其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行):

2015福建省高考理综(化学部分)卷文档版(无答案)-2015年福建普通高等学校招生统一考试化学试题word版

2015福建省高考理综(化学部分)卷文档版(无答案)-2015年福建普通高等学校招生统一考试化学试题word版①系列a实验的实验目的是_______。

②设计1号试管实验的作用是___________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”,取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色;假设氧化产物唯一,还原产物为KCl,则此反应的离子方程式为_________________。

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